Latihan 6

Chapter 13

Berdasarkan reasi : 2N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g), diketahui bahwa N₂O₅ berkurang dari 2 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N₂O₅ ?

Penyelesaian
vN₂O₅ = 

Δ[N₂O₅]Δt

vN₂O₅ = 

2-0,510

 = 0,15 M/detik

Chapter 14

Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi-reaksi berikut!

a. Fe3+(aq) + SCN–(aq) ↔ FeSCN3+(aq)
b. 3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g)
c. CH3COO-(aq) + H2O(ℓ) ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Pembahasan:

Chapter 15

Konsentrasi ion OH2 dalam larutan pembersih amonia rumah tangga tertentu adalah

0,0025 M. Hitung konsentrasi ion H1.

Jawab :

Chapter 16

Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter , tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4 !

1. Jawab :
   Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

Chapter 17

Suatu gas argon dengan tekanan 1 atm pada suhu ruang memiliki volume awal 500 cm3, pada pendinginan hingga suhu -25  volumenya berubah menjadi 50 cm3. Berdasarkan data tersebut, tentukan nilai perubahan entropi dari gas argon tersebut.

Jawab :

Volume 500 cm3 = 0,5 L

Suhu ruang = 25

Pertama yaitu mencari jumlah mol gas argon dalam kondisi awal tersebut.

P x V = n x R x T

1 atm x 0,5 L = n x 0,082 x 10-2 L atm / mol K x 290 K

n = 0,02 mol

Setelah diketahui jumlah mol maka dapat ditentukan perubahan entropinya.

Berdasarkan perubahan Volume

ΔS = n x R X ln V2/V1

ΔS = 0,02 x 8,314 x ln (0,05/0,5)

ΔS = – 0,39 J/K

Berdasarkan perubahan suhu

ΔS = n x Cv x ln (T2/T1)

ΔS = 0,02 x 12,48 x ln (248/298)

ΔS = -0,047 J/K

Maka nilai perubahan entropi total adalah

ΔS = -0,39 + (-0,047)

ΔS = -0,437 J/K

Chapter 18

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui:

Mg²⁺_(aq) + 2e^– → Mg_(s) E = -2,37 volt

Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s) E = +0,34 volt

Tentukanlah!

a. katoda dan anoda

b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya

c. notasi sel

d. potensial sel

Pembahasan:

a. Katoda = Cu, karena E besar. Anoda = Mg, karena E kecil.

b. Katoda (reduksi): Cu²⁺ + 2e^– → Cu_(s)

Anoda (oksidasi): Mg_(s) → Mg²⁺_(aq) + 2e^­–

_____________________________+

Cu²⁺_(aq) + Mg_(s) → Cu_(s) + Mg²⁺_(aq)

c. Notasi sel = Mg | Mg²⁺ || Cu²⁺ | Cu

d. Potensial sel

E_sel = E_katoda – E_anoda

E_sel = 0,34 – (-2,37) = 2,71 volt

 Kuis 6

Chapter 13

Data percobaan dari reaksi : NH₄⁺ (aq) + NO (aq) N₂ (aq) + 2H₂O (l)
Berdasarkan percobaan di atas, tentutkan rumus laju reaksinya ?

Penyelesaian
Untuk NO₂^-, kita bandingkan data 1 terhadap data 2 :
Order NO₂^- = 

0,010,02

 = 

5,4 . 10^-710 . 10^-7

 = 1

Untuk NH₄⁺, kita bandingkan data 4 terhadap data 5 :
Orde NH₄⁺ = 

0,020,06

 = 

10,8 . 10^-732,4 . 10^-7

 = 1

Dengan demikian rumus kecepatan reaksinya adalah = r = k[ NO₂^-][NH₄⁺]

Chapter 14

Jika  [H2]= 0.3 M, [J2]=0.07 M dan [HJ]= 0.02 M, maka apakah konstanta ekuilibrium (Kc), untuk reaksi ini?

Jawab:

Contoh umum untuk reaksi reversibel adalah 

dan persamaan konstanta ekuilibrium adalah: 

A dan B adalah reaktan, C dan D adalah produk reaksi, v1 adalah kecepatan reaksi langsung, v2 adalah kecepatan reaksi tidak langsung. a, b, c, d adalah koefisien stoikiometrik.

Persamaan konstanta ekuilibrium untuk reaksi di atas adalah:

Chapter 15

Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 (Mr = 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar … .

Pembahasan :
Dik : pH asam asetat = 3
Ka = 10–5 (Mr = 60)
V asam asetat = 1000 mL
Dit : massa asam asetat = …?
Dij :
Asam (pH < 7) konversikan pH menjadi H+ pH = 3 H+ = 10-3 rumus untuk asam lemah H+ = (Ma = molaritas asam) 10-3 = akar (10-5 x Ma) 10-6 = 10-5 x Ma Ma = 10-1 = 0,1 M V = 1 Liter = 1000 mL Ma = massa / Mr x 1000/ V 0,1 = massa/ 60 x 1000/1000 massa = 6 gram

Chapter 16

Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !

Jawab :

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-

maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)

s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

Chapter 17

Diketahui sebanyak 1 mol air (H2O) memiliki suhu 100 dengan kalor 40,7 J/mol. Hitunglah nilai perubahan entropi untuk proses penguapan air tersebut.

Jawab :

Suhu 100  diubah dalam bentuk kelvin menjadi 373 K

ΔS = Q / T

ΔS = 40,07 / 373K

ΔS = 109,1 J / K mol

Chapter 18

 Elektrolisis larutan MnSO4 menggunakan elektroda emas menghasilkan . .

Pembahasan :

MnSO4 → Mn+2 + SO4-2
Katoda = Mn+2 = yang mengalami reduksi adalah air
Anoda = SO4-2 = yang mengalami oksidasi adalah air

Reaksi
Katoda : 2H2O + 2e– → H2 + 2OH- = dihasilkan gas H2
Anoda : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- = dihasilkan gas O2